| Nombre | Plata |
| Número atómico | 47 |
| Valencia | 1 |
Estado de oxidación | +1 |
| Electronegatividad | 1,9 |
| Radio iónico (nm) | 0,126 |
| Radio atómico (nm) | 0,144 |
| Configuración electrónica | [ Kr ] 4d10 5s1 |
| Primer potencial de ionización (kj/mol) | 758 |
Segundo potencial de ionización (kj/mol) | 2061 |
Potencial estándar | 0,779 V (Ag+ / Ag) |
| Masa atómica (g/mol) | 107,87 g.mol -1 |
| Densidad (g/cm3 a 20oC) | 10,5 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2212 °C |
| Punto de fusión (ºC) | 962 °C |
| Descubridor | Los antiguos |
PROPIEDADES
Es un metal de color blanco característico. La plata es el más blando de todos los metales y el de mayor conductividad térmica y eléctrica.
Es más dúctil y maleable que cualquier metal a excepción del oro. Pueden fabricarse láminas de pocos micrómetros de grosor, transparentes a la luz.
La plata absorbe oxígeno del aire cuando está fundida y lo libera al enfriarse quedando en su superficie una gran cantidad de minúsculos hoyos, lo que se conoce como galleo.
Químicamente la plata no es muy activa. Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente.
Reacciona con los halógenos y el azufre y los sulfuros la atacan y la empañan por formación de sulfuro de plata sobre la superficie del metal. Los huevos, que contienen una cantidad considerable de azufre como integrante de las proteínas, eliminan el brillo de la plata rápidamente. Su ennegrecimiento en el aire se debe a las pequeñas cantidades de azufre que existen naturalmente en la atmósfera y a las que se añaden por efecto de la contaminación, como sulfuro de hidrógeno (H2S) y otros compuestos de azufre.
El sulfuro de plata (Ag2S) es una de las sales más insolubles en agua, lo que se aprovecha para separar los iones de plata de otros iones positivos.
APLICACIONES
Todos conocemos el uso de la plata en joyería y decoración y como moneda. Su resistencia a los agentes corrosivos la hace idónea para la fabricación de algunos recipientes especiales o como recubrimiento de otros metales.
La plata se usa también para fabricar componentes electrónicos y eléctricos y para cable de semiconductores de alta velocidad por su buena conductividad.
Se alea comúnmente con cantidades pequeñas de otros metales para hacerlos más duros y más duraderos, así sus aleaciones con plomo o talio se usan como recubrimiento en algunas piezas para la industria aeronáutica.
En algunos usos tradicionales como incrustaciones decorativas o recubrimiento del vidrio para la fabricación de espejos ha sido sustituida por el aluminio.
La plata coloidal, soluciones diluidas de nitrato de plata (AgNO3 ), se usa en medicina como antiséptico y bactericida.
Los haluros de plata son sensibles a la luz y se usan en emulsiones para placas y películas fotográficas.
Una aplicación menos conocida y frecuente de los haluros de plata, principalmente del yoduro, es su dispersión en las nubes para producir lluvia artificialmente.
En algunos procesos también se utiliza la plata como catalizador.
PLATA MINERAL
MONEDAS DE PLATA
PLATA PARA LA JOYERÍA
CUCHARAS DE PLATA
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