| Nombre | Calcio | |
| Número atómico | 20 | |
| Valencia | 2 | |
Estado de oxidación | +2 | |
| Electronegatividad | 1,0 | |
| Radio covalente (Å) | 1,74 | |
| Radio iónico (Å) | 0,99 | |
| Radio atómico (Å) | 1,97 | |
| Configuración electrónica | [Ar]4s2 | |
| Primer potencial de ionización (eV) | 6,15 | |
| Masa atómica (g/mol) | 40,08 | |
| Densidad (g/ml) | 1,55 | |
| Punto de ebullición (ºC) | 1440 | |
| Punto de fusión (ºC) | 838 | |
| Descubridor | Sir Humphrey Davy en 1808 | |
PROPIEDADES
Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo siendo el corte parecido al del plomo.
Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.
Se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio.
APLICACIONES
El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.
Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.
Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.
La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.
El yeso (sulfato de calcio hidratado) también tiene aplicaciones conocidas por todos. El mármol (carbonato de calcio) se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.
CALCIO MINERAL
CALCIO UTILIZADO PARA LA CONSTRUCCIÓN
CALCIO PARA LOS EXCIPIENTES EN LAS TABLETAS
AGARRAMELA
ResponderEliminarhijo de la chingada
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