miércoles, 2 de noviembre de 2011
CLORO (Cl) 17
Nombre | Cloro |
Número atómico | 17 |
Valencia | +1,-1,3,5,7 |
Estado de oxidación | -1 |
Electronegatividad | 3.0 |
Radio covalente (Å) | 0,99 |
Radio iónico (Å) | 1,81 |
Radio atómico (Å) | - |
Configuración electrónica | [Ne]3s23p5 |
Primer potencial de ionización (eV) | 13,01 |
Masa atómica (g/mol) | 35,453 |
Densidad (g/ml) | 1,56 |
Punto de ebullición (ºC) | -34,7 |
Punto de fusión (ºC) | -101,0 |
Descubridor | Carl Wilhelm Scheele en 1774 |
PPROPIEDADES
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que puede licuarse fácilmente a la presión de 6,8 atmósferas y a 20ºC.
El cloro gaseoso se disuelve bastante bien en agua: a la presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua disuelve aproximadamente 5 litros de cloro gaseoso dando una disolución que se conoce como agua de cloro de la que puede cristalizarse un hidrato.
Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos.
Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor.
El cloro tambien se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos.
Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.
APLICACIONES
Su uso principal está en el blanqueo de materiales como la pasta de papel, el algodón y el lino. Se transforma en ácido clorhídrico para la industria.
El NaOCl se utiliza en el tratamiento de las aguas como desinfectante. También sirve para la preparación de cloruros muy importantes, como los de estaño, carbono, fósforo, aluminio, titanio, y de compuestos orgánicos clorados: disolventes como los cloroalcanos utilizados para la limpieza en seco, diversos tipos de insecticidas, fabricación de polímeros como el PVC, fármacos, etc.
Su uso en los CFC's se está reduciendo gracias a los límites impuestos para el uso de los mismos.
CLORO GASEOSO
(REACTIVO ALTAMENTE VENENOSO)
CLORO PARA TRATAMIENTO DE AGUAS
CLORO PARA OBTENER
CLARIDAD EN EL PAPEL
CLORO PARA TRATAMIENTO DE TELAS
(ALGODÓN)
COBRE (Cu) 29
Nombre | Cobre |
Número atómico | 29 |
Valencia | 1,2 |
Estado de oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,9 |
Radio covalente (Å) | 1,38 |
Radio iónico (Å) | 0,69 |
Radio atómico (Å) | 1,28 |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s1 |
Primer potencial de ionización (eV) | 7,77 |
Masa atómica (g/mol) | 63,54 |
Densidad (g/ml) | 8,96 |
Punto de ebullición (ºC) | 2595 |
Punto de fusión (ºC) | 1083 |
Descubridor | Los antiguos |
PROPIEDADES
Es un metal de color rojizo característico que cristaliza en el sistema cúbico cetrado en las caras.
A causa de muchas propiedades deseables como su conductividad eléctrica y calorífica, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad y ductilidad y su belleza, el cobre se usa en una amplia variedad de aplicaciones.
Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose de una capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior.
Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas (provocan vómitos).
Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias como por ejemplo el amoníaco.
El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidan fácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables.
APLICACIONES
Debido a que es muy dúctil, pueden hacerse cables de cualquier diámetro desde 0,025mm en adelante. La resistencia a la tensión del cable de cobre está en torno a los 4200 kg / cm²; se usa en líneas eléctricas de tensión y de telegrafia, así como también en la instalación eléctrica de interiores, cordones de lámpara y maquinaria eléctrica como generadores, motores, controladores, dispositivos de señalización, electroimanes y equipo de comunicaciones.
El cobre se ha usado para monedas a lo largo de la historia y también para utensilios de cocina, cubas y objetos decorativos. Durante mucho tiempo se usó para proteger el fondo de los buques de madera.
El cobre puede depositarse electrolíticamente con mucha facilidad, solo o sobre otros metales. Para este fin se usan grandes cantidades, particularmente para hacer planchas tipográficas para imprimir.
Ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se usan grandes cantidades de cobre en la fabricación del rayón.
El cobre se usa también en muchos pigmentos y en insecticidas y fungicidas, aunque normalmente ha sido reemplazado por productos químicos orgánicos sintéticos para este fin.
COBRE MINERAL
TUBERIA HECHA DE COBRE
CABLES HECHOS DE COBRE
SODIO (Na) 11
Nombre | Sodio |
Número atómico | 11 |
Valencia | 1 |
Estado de oxidación | +1 |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio covalente (Å) | 1,54 |
Radio iónico (Å) | 0,95 |
Radio atómico (Å) | 1,90 |
Configuración electrónica | [Ne]3s1 |
Primer potencial de ionización (eV) | 5,14 |
Masa atómica (g/mol) | 22,9898 |
Densidad (g/ml) | 0,97 |
Punto de ebullición (ºC) | 892 |
Punto de fusión (ºC) | 97,8 |
Descubridor | Sir Humphrey Davy en 1807 |
PROPIEDADES
Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
APLICACIONES
Las principales aplicaciones del sodio son la preparación de colorantes, detergentes, la fabricación de lámparas de vapor de sodio y elaboración de plomo tetraetilo.
También se usa en la preparación de sustancias orgánicas muy valiosas, obtención de cianuro sódico, obtención del peróxido de sodio que se utiliza como blanqueador y oxidante en la industria textil y papelera.
El sodio también se usa para aumentar la duración de las válvulas de escape de los motores de aviación basándose en su gran conductividad térmica. Una aleación del 24% de sodio y 76% de potasio permanece líquida hasta una temperatura aproximada de -12,5ºC, propiedad que se aprovecha para utilizarla como refrigerante en algunos procesos.
El fluoruro de sodio, NaF, se usa como antiséptico, como veneno para ratones y ratas, y en cerámicas.
El nitrato de sodio se usa como fertilizante. El tiosulfato de sodio, Na2S2O3•5H2 O se usa en la fotografía como fijador.
El hidróxido de sodio, conocido comercialmente como sosa cáustica, se usa en la fabricación de jabón, rayón y papel, en el refinado del petróleo y en las industrias textil.
SODIO MINERAL
SODIO UTILIZADO PARA LA
FABRICACION DE JABONES
SODIO UTILIZADO PARA FABRICAR DETERGENTE
PLATA (Ag) 47
| Nombre | Plata |
| Número atómico | 47 |
| Valencia | 1 |
Estado de oxidación | +1 |
| Electronegatividad | 1,9 |
| Radio iónico (nm) | 0,126 |
| Radio atómico (nm) | 0,144 |
| Configuración electrónica | [ Kr ] 4d10 5s1 |
| Primer potencial de ionización (kj/mol) | 758 |
Segundo potencial de ionización (kj/mol) | 2061 |
Potencial estándar | 0,779 V (Ag+ / Ag) |
| Masa atómica (g/mol) | 107,87 g.mol -1 |
| Densidad (g/cm3 a 20oC) | 10,5 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2212 °C |
| Punto de fusión (ºC) | 962 °C |
| Descubridor | Los antiguos |
PROPIEDADES
Es un metal de color blanco característico. La plata es el más blando de todos los metales y el de mayor conductividad térmica y eléctrica.
Es más dúctil y maleable que cualquier metal a excepción del oro. Pueden fabricarse láminas de pocos micrómetros de grosor, transparentes a la luz.
La plata absorbe oxígeno del aire cuando está fundida y lo libera al enfriarse quedando en su superficie una gran cantidad de minúsculos hoyos, lo que se conoce como galleo.
Químicamente la plata no es muy activa. Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente.
Reacciona con los halógenos y el azufre y los sulfuros la atacan y la empañan por formación de sulfuro de plata sobre la superficie del metal. Los huevos, que contienen una cantidad considerable de azufre como integrante de las proteínas, eliminan el brillo de la plata rápidamente. Su ennegrecimiento en el aire se debe a las pequeñas cantidades de azufre que existen naturalmente en la atmósfera y a las que se añaden por efecto de la contaminación, como sulfuro de hidrógeno (H2S) y otros compuestos de azufre.
El sulfuro de plata (Ag2S) es una de las sales más insolubles en agua, lo que se aprovecha para separar los iones de plata de otros iones positivos.
APLICACIONES
Todos conocemos el uso de la plata en joyería y decoración y como moneda. Su resistencia a los agentes corrosivos la hace idónea para la fabricación de algunos recipientes especiales o como recubrimiento de otros metales.
La plata se usa también para fabricar componentes electrónicos y eléctricos y para cable de semiconductores de alta velocidad por su buena conductividad.
Se alea comúnmente con cantidades pequeñas de otros metales para hacerlos más duros y más duraderos, así sus aleaciones con plomo o talio se usan como recubrimiento en algunas piezas para la industria aeronáutica.
En algunos usos tradicionales como incrustaciones decorativas o recubrimiento del vidrio para la fabricación de espejos ha sido sustituida por el aluminio.
La plata coloidal, soluciones diluidas de nitrato de plata (AgNO3 ), se usa en medicina como antiséptico y bactericida.
Los haluros de plata son sensibles a la luz y se usan en emulsiones para placas y películas fotográficas.
Una aplicación menos conocida y frecuente de los haluros de plata, principalmente del yoduro, es su dispersión en las nubes para producir lluvia artificialmente.
En algunos procesos también se utiliza la plata como catalizador.
PLATA MINERAL
MONEDAS DE PLATA
PLATA PARA LA JOYERÍA
CUCHARAS DE PLATA
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