ORO (Au) 79

Nombre	Oro
Número atómico	79
Valencia	1,3
Estado de oxidación	+1
Electronegatividad	2,4
Radio covalente (Å)	1,50
Radio iónico (Å)	1,37
Radio atómico (Å)	1,44
Configuración electrónica	[Xe]4f145d106s1
Primer potencial de ionización (eV)	9,29
Masa atómica (g/mol)	196,967
Densidad (g/ml)	19,3
Punto de ebullición (ºC)	2970
Punto de fusión (ºC)	1063
Descubridor	3000 AC

PROPIEDADES

Es un metal de color amarillo característico con un alto brillo. El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Pueden obtenerse láminas (panes de oro) de 0,000013 cm de espesor y con 29 g del metal se puede hacer un cable 100 Km de longitud. Es uno de los metales más blandos y es un buen conductor del calor y la electricidad.

El oro finamente dividido, como otros polvos metálicos, es negro y sus suspensiones coloidales tienen toda la gama de colores entre el rubí y el morado.

El oro es sumamente inactivo. Es inalterable por el aire, el calor, la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros o yoduro.

También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianuros alcalinos y en agua regia, una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico. Los cloruros y los cianuros son los compuestos importantes de oro.

APLICACIONES

El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria. Se valora no sólo por su belleza sino por su resistencia a la corrosión y por su facilidad de manipulación. Además, el oro era más fácil de obtener en forma pura que el resto de los metales.

A causa de su relativa escasez, el oro se usa como base para transacciones monetarias internacionales.

Se utiliza en monedas y joyas aleado con otros metales para darle la dureza necesaria. También se usa en forma de pan de oro en el dorado y rotulado artístico.

Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.

El isótopo Au-198 se usa como fuente de radiación en la investigación biológica y en el tratamiento del cáncer.

ORO MINERAL (PEPITA DE ORO)

ORO UTILIZADO EN LA ECONOMÍA

ORO UTILIZADO PARA LA JOYERÍA

ALUMINIO (Al) 13

Nombre	Aluminio
Número atómico	13
Valencia	3
Estado de oxidación	+3
Electronegatividad	1,5
Radio covalente (Å)	1,18
Radio iónico (Å)	0,50
Radio atómico (Å)	1,43
Configuración electrónica	[Ne]3s23p1
Primer potencial de ionización (eV)	6,00
Masa atómica (g/mol)	26,9815
Densidad (g/ml)	2,70
Punto de ebullición (ºC)	2450
Punto de fusión (ºC)	660
Descubridor	Hans Christian Oersted en 1825

PROPIEDADES

Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.

Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de alta tensión).

El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.

El aluminio desplaza el hidrógeno de los ácidos y de las bases concentradas, formando por la acción de estas últimas los aluminatos.

El metal reduce a muchos otros compuestos metálicos a sus metales libres. Por ejemplo, cuando una mezcla de polvos de aluminio y óxido de hierro se calienta, el aluminio rápidamente quita el oxígeno al óxido de hierro; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en procesos para soldar hierro.

El óxido de aluminio es anfótero (se comporta como ácido y como base ).

Los compuestos más importantes son el óxido, el hidróxido y el sulfato.

El cloruro de aluminio anhidro es importante en las industrias químicas y del petróleo. Muchas gemas como el rubí y el zafiro consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino.

APLICACIONES

Por su elevada conductividad calorífica, se usa en utensilios de cocina y en los pistones de motores de combustión interna.

Su alta resistencia en relación a su peso y su resistencia a la corrosión lo hace útil en la construcción de aeronaves, embarcaciones, en perfiles y otros elementos de construcción, vagones de ferrocarril y chasis de coches y motocicletas y en general para todos aquellos usos en los que se necesiten metales resistentes y ligeros.

El peso del cable es muy importante en la transmisión de energía eléctrica de alto voltaje a largas distancias y por ello se usan los conductores de aluminio (en lugar de los de cobre) para tendidos eléctricos en líneas que soportan 700.000 V o más.

El papel de aluminio de 0,018 cm de grosor, es de uso doméstico común, ya que protege los alimentos y otros productos perecederos de la descomposición. A causa de su ligereza, facilidad de manejo y compatibilidad con alimentos y bebidas, el aluminio se usa ampliamente como envase en la industria alimentaria. La recuperación y reciclaje de estos recipientes es una medida de conservación de la energía cada vez más importante.

Los compuestos de aluminio se usan como los catalizadores (Friedel Craft AlCl₃ ), purificación del agua (sulfato de aluminio) y en cerámicas (óxido de aluminio).

ALUMINIO MINERAL

UTENSILIOS DE COCINA HECHOS DE ALUMINIO

PAPEL ALUMINIO QUE AYUDA A

CONSERVAR LOS ALIMENTOS

CALCIO (Ca) 20

Nombre		Calcio
Número atómico		20
Valencia		2
Estado de oxidación		+2
Electronegatividad		1,0
Radio covalente (Å)		1,74
Radio iónico (Å)		0,99
Radio atómico (Å)		1,97
Configuración electrónica		[Ar]4s2
Primer potencial de ionización (eV)		6,15
Masa atómica (g/mol)	40,08
Densidad (g/ml)	1,55
Punto de ebullición (ºC)	1440
Punto de fusión (ºC)	838
Descubridor	Sir Humphrey Davy en 1808

PROPIEDADES

Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo siendo el corte parecido al del plomo.

Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.

Se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio.

APLICACIONES

El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.

Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.

Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.

La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.

El yeso (sulfato de calcio hidratado) también tiene aplicaciones conocidas por todos. El mármol (carbonato de calcio) se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.

CALCIO MINERAL

CALCIO UTILIZADO PARA LA CONSTRUCCIÓN

CALCIO PARA LOS EXCIPIENTES EN LAS TABLETAS

AZUFRE (S) 16

Nombre	Azufre
Número atómico	16
Valencia	+2,2,4,6
Estado de oxidación	-2
Electronegatividad	2,5
Radio covalente (Å)	1,02
Radio iónico (Å)	1,84
Radio atómico (Å)	1,27
Configuración electrónica	[Ne]3s23p4
Primer potencial de ionización (eV)	10,36
Masa atómica (g/mol)	32,064
Densidad (g/ml)	2,07
Punto de ebullición (ºC)	444,6
Punto de fusión (ºC)	119,0
Descubridor	Los antiguos

PROPIEDADES
El azufre existe en dos variedades alotrópicas sólidas, pero en estado líquido se presenta en tres variedades más.

La variedad rómbica (azufre en flor o azufre alfa) es de color amarillo pálido, quebradiza y cristalina. Sólo es estable por debajo de 95,5ºC y se transforma en la variedad monoclínica entre esta temperatura y su punto de ebullición (112,8ºC). Es insoluble en agua, muy poco soluble en éter y alcohol y muy soluble en sulfuro de carbono.

Sus cristales se pueden obtener por evaporación lenta de una disolución de azufre en sulfuro de carbono. La otra forma es la variedad monoclínica (o azufre beta) que es estable únicamente entre 369ºK y 392ºK. Si dejamos el azufre monoclínico a temperatura ordinaria se convierte lentamente en azufre rómbico.

Si calentamos el azufre por encima de su punto de fusión va perdiendo fluidez y su color se transforma en pardo oscuro. Su viscosidad es tal que impide su vertido al volcar el recipiente.

Si aumentamos aún más la temperatura comienza un descenso de la viscosidad hasta que a 444,6ºC hierve. Este comportamiento anómalo del azufre (los líquidos disminuyen su viscosidad cuando se calientan) a la formación de estructuras moleculares en forma de anillo e incluso a la formación de polímeros de más de 100 átomos.

APLICACIONES

Su uso principal es la fabricación de ácido sulfúrico (por el método de contacto), que a su vez se usa para hacer explosivos, pigmentos, jabones y detergentes, tinturas y plásticos.

El ácido sulfúrico es uno de los compuestos químicos industriales más importantes porque se emplea tanto en la fabricación de compuestos sulfurados como en la de numerosos materiales que no contienen azufre, tal como ácido fosfórico.

Se usa también en la fabricación de cerillas, para el vulcanizado del caucho y, finamente dividido y mezclado con limo, como fungicida para las plantas.

El azufre tiene también algunas aplicaciones en la industria cosmética y farmacéutica.

El tiosulfato de sodio, Na₂S₂O₃•5H₂O, se usa en fotografía como fijador de negativos.

Cuando se combina con diversos minerales, el azufre forma un cemento especial usado para fijar en la piedra objetos de metal como barandas y cadenas.

AZUFRE MINERAL

EXPLOSIVOS HECHOS CON AZUFRE

PLOMO (Pb) 82

Nombre	Plomo
Número atómico	82
Valencia	2,4
Estado de oxidación	+2
Electronegatividad	1,9
Radio covalente (Å)	1,47
Radio iónico (Å)	1,20
Radio atómico (Å)	1,75
Configuración electrónica	[Xe]4f145d106s26p2
Primer potencial de ionización (eV)	7,46
Masa atómica (g/mol)	207,19
Densidad (g/ml)	11,4
Punto de ebullición (ºC)	1725
Punto de fusión (ºC)	327,4
Descubridor	Los antiguos

PPROPIEDADES

No reacciona con el agua pura ni con el oxígeno, pero se corroe en el aire húmedo.

Es soluble en el ácido nítrico pero se altera poco con el sulfúrico o el clorhídrico a temperatura ambiente.

El hidróxido de plomo, que se forma por reacción lenta con el agua en presencia de aire, es soluble y tóxico. Aunque las aguas ordinarias suelen contener sales que forman un revestimiento sobre las tuberías, inhibiendo la formación del hidróxido de plomo soluble, las conducciones de agua potable no deben contener plomo.

APLICACIONES

Prácticamente la mitad de la producción de plomo se destina a la fabricación de baterías.

En algunos usos como aditivo para la gasolina y pigmento para tintas y pinturas está siendo reemplazado por su carácter venenoso y contaminante.

En otros como tuberías, tipos de imprenta y recubrimientos de cables está siendo sustituido por otros materiales de mejores cualidades.

No obstante se utiliza profusamente en revestimientos y enseres contra las radiaciones, para soldadura (aleado con Sn), en la insonorización de edificios, en la fabricación de perdigones (aleado con As), etc.

Sus compuestos tienen también múltiples aplicaciones en la industria del vidrio como aditivo y colorante, en electrónica para tubos de televisión, en tintes, barnices, pinturas anticorrosivas (minio), como estabilizantes en la industria de los plásticos, en algunos insecticidas, etc.

PLOMO MINERAL

BATERIAS DE PLOMO

ALAMBRE DE PLOMO